【真题】2023年镇江市中考化学试卷（含答案解析）

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镇江市2023年初中学业水平考试

化学试卷

一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．下列属于纯净物的是（　　）

A．液氧                            B．空气                            C．海水                            D．生铁

2．下列现象主要是由化学变化引起的是（　　）

A．海水晒盐                     B．酒精挥发                     C．甲烷燃烧                     D．冰雪消融

3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　）

A．用贝壳生产生石灰  B．用干冰进行人工降雨  C．用钢制作电线电缆 D．用伍德合金制作保险丝

4．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是（　　）

A．KOH                           B．C₂H₆O                         C．Na₂CO₃                        D．P₂O₅

5．下列归类正确的是（　　）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

6．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是（　　）

A．称量          B．溶解          C．过滤         D．蒸发结晶

7．下列实验方法正确的是（　　）

A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖

B．用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛

C．加热除去NaCl固体中混有的NH₄HCO₃

D．用盐酸除去NaNO₃溶液中混有的Na₂CO₃

8．下列排序正确的是（　　）

A．地壳中的元素含量由高到低：O、Fe、Si

B．溶液的pH由大到小：柠檬汁、食盐水、石灰水

C．利用金属的年代由先到后：Fe、Cu、Al

D．硫元素的质量分数由大到小：Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄

9．下列指定反应的化学方程式不正确的是（　　）

A．实验室用KClO₃制备：2KClO₃=2KCl+3O₂↑

B．乙炔（C₂H₂）燃烧形成氧炔焰：2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO₃+SO₂+O₂=CaSO₄+CO₂

D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O

10．金属R与Hg（NO₃）₂溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO₃）₂=R（NO₃）₂+Hg，下列说法中不正确的是（　　）

A．R可能是铝

B．该反应为置换反应

C．R的金属活动性比Hg强

D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面

11．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（　　）

A．转化②为化合反应

B．转化①中甲与O₂的分子个数比为3：2

C．丙的稀溶液可用于除铁锈

D．整个转化过程中硫元素的化合价升高

12．用如图装置研究FeC₂O₄•2H₂O受热分解的产物。下列说法不正确的是（　　）

A．装置②用于检验分解产物中是否有H₂O

B．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO

C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO₂

D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．FeFeCl₃Fe（OH）₃

B．CuOCuSO₄溶液Cu（OH）₂

C．NaCl溶液NaHCO₃NaOH

D．BaCl₂溶液BaCO₃Ba（NO₃）₂溶液

14．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

15．如图为CO₂在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（　　）

A．转化①中反应物全部转化为尿素

B．转化②中CO₂分子间的间隔变小

C．转化③有利于减少“白色污染”

D．自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化

16．将一定量的澄清石灰水与Na₂CO₃溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。

实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。

实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。

实验③：向第三份溶液中滴加BaCl₂溶液，振荡、静置。

下列说法不正确的是（　　）

A．产生白色固体的反应为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

B．实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na₂CO₃

C．实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na₂CO₃

D．实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca（OH）₂

17．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．T₂℃时，浓解度：S（MgCl₂）＞S（KCl）＞S（MgSO₄）

B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO₄饱和溶液和MgCl₂不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者

C．T₃℃时，将KCl、MgSO₄的饱和溶液分别降温到T₂℃，两种溶液中均有晶体析出

D．T₁℃时，将等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液分别升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等

18．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．CuCl₂、NaOH、MgCl₂、HCl

B．BaCl₂、HCl、K₂CO₃、HNO₃

C．Ba（OH）₂、Na₂CO₃、K₂SO₄、HNO₃

D．MgSO₄、NaOH、Ba（NO₃）₂、HCl

19．常温下，向100.0gMgCl₂、MgSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）₂溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．a点对应溶液中有两种溶质

B．b点对应溶液的pH＞7

C．m₁：m₂=291：407

D．原混合溶液中MgSO₄的质量分数大于MgCl₂的质量分数

20．已知，4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，4KO₂+2H₂SO₄=2K₂SO₄+2H₂O+3O₂↑，现有28.4gKO₂与一定量的CO₂反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO₃。下列说法不正确的是（　　）

A．KO₂应密封保存

B．与CO₂反应生成O₂的质量为7.2g

C．与CO₂反后的固体中KO₂和K₂CO₃的质量比为71：207

D．与稀硫酸反应后所得溶液中K₂SO₄的质量分数约为15.3%

二、非选择题共60分

21．用化学符号表示。

（1）金刚石：______。

（2）空气中含量最多的气体：______。

（3）2个氯离子：______。

（4）幼儿缺少______元素易得佝偻病。

22．选择下列适当的物质填空（填序号）。

A．氧气  B．熟石灰  C．聚乙烯  D．硝酸铵  E．食盐  F．硫酸铜  G．维生素  H．苛性钠

（1）可改良酸性土壤的是______。

（2）用于游泳池消毒的是______。

（3）可用于医疗急救的是______。

（4）厨房中作调味品的是______。

（5）溶于水温度降低的是______。

（6）蔬菜、水果中富含______。

23．如图为化学能转化为电能的实验装置。

（1）实验后铜片质量______（选填“增大”或“减小”）。

（2）用化学方程式解释其变化的原因：______。

24．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。

（1）水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，光能转化为______能。

（2）甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。

①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为______g。

②“分离“时发生反应的化学方程式为______。

（3）贮氢与释氢。已知：HCOOK+H₂O=KHCO₃+H₂↑；HCOOH=CO₂↑+H₂↑。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。

①催化加氢室发生反应的化学方程式为______。

②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H₂的速率快和______。

③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是______。

25．实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO₃的实验流程如图。

（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有______（写一种）。

（2）“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为______。

（3）检验NiCO₃固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加______（填化学式）溶液，无明显现象。

（4）碱性条件下NiSO₄会转化为Ni（OH）₂沉淀。“沉镍”时不能将NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，其原因是________________。

26．如图所示，向新制NaCuO₂中滴加适量H₂O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。

（1）NaCuO₂中铜元素的化合价为______。

（2）NaCuO₂与H₂O反应的化学方程式为__________。

27．结合如图回答问题。

（1）写出仪器名称：①______，②______。

（2）用高锰酸钾制取O₂，选用的发生装置是______（填序号）。反应的化学方程式为______。选用装置D收集O₂的理由是______。

（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于装置B的优点是______。

（4）用图1装置制取CO₂并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。

已知：此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH≈11.6，NaHCO₃溶液的pH≈8.3。

①装置G的作用是______。

②实验50s时装置H溶液中的溶质是______。

③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是______。

28．水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO₃）₂。

（1）生活中常用______来区分硬水和软水。

（2）将CO₂通入Mg（OH）₂悬浊液中可获得Mg（HCO₃）₂溶液，反应的化学方程式为______。

（3）煮沸Mg（HCO₃）₂溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。

【猜想】白色固体为：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O。

【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想______（填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想______成立。

【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO₂和H₂O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置______（选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。

实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z=______。

（4）若将xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）₂。该反应的化学方程式为__________。

29．现有一包不纯的Na₂SO₄固体，可能含有Na₂CO₃、BaCO₃、FeCl₃、NH₄HCO₃、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。

（1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含______。

（2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含______。

（3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含______，写出部分固体溶解反应的化学方程式：__________。

（4）取少量滤液B，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含______。

30．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ、铁的有关知识

（1）明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。

①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：______。

②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢______。

③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是______。

（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe₃O₄保护膜，其组成可用FeO•Fe₂O₃表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。

①检测锈蚀产物

说明铁器在含有O₂、______和盐等环境中容易被腐蚀。

②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。

FeOCl FeOOH Fe₃O₄

脱氯时发生反应的化学方程式为__________，还原时铁元素的化合价______（选填“部分”“全部”或“没有”）降低。

Ⅱ、催化剂Fe₃O₄的制备

Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO，含少量Fe）制备Fe₃O₄的主要流程如下：

（3）“还原”时，Fe可将Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为__________。

（4）加入H₂O₂，将部分FeSO₄转化为Fe₂（SO₄）₃。“氧化”时温度不宜太高，原因是__________。

（5）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是__________。

（6）“转化”时发生反应的化学方程式为____________。

Ⅲ、失效催化剂的再生

（7）合成氨催化过程中因部分Fe₃O₄与H₂反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O₂将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数______（选填“变大”“变小”成“不变”）。

（8）通入O₂加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T₁～T₂℃时，FeO转化为Fe₃O₄，T₃～T₄℃时，Fe₃O₄转化为Fe₂O₃。

①M=______。

②A点固体中m（FeO）：m（Fe₃O₄）=______。

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参考答案

一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．A

【解析】

A、液氧只有一种物质组成，属于纯净物，故选项正确；

B、空气中含有氧气，氮气等物质，属于混合物，故选项错误；

C、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误；

D、生铁属于铁的合金，属于混合物，故选项错误；

故选：A。

2．C

【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

【详解】A、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；

D、冰雪消融过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。

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