专题39 流程题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

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三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

专题39流程题

一、流程题

1． 是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。

(1)反应I为分解反应，产物为、和一种红棕色气体（造成酸雨的气体之一）。该反应的化学方程式为________。

(2)反应Ⅱ中，化合价改变的元素是________。

(3)减压能够降低蒸馏温度。从化学性质角度说明IV中采用减压蒸馏的原因：________。

2．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。

(1)虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是________；金属残渣为________。

(2)反应X的化学方程式为________。

3．硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：

(1)上述反应步骤Ⅰ属于________反应(填“氧化”、“置换”或“复分解”)。

(2)主要由SO₂引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因________。

(3)土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为________。

(4)绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：

甲：CuCuOCuSO₄

乙：CuCuSO₄(已知：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂+2H₂O)

在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是________ (填“甲”或“乙”)。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为________ (填下列选项序号之一)。

A．甲方案较多    B．乙方案较多    C．二者相等

4．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化用。可以悦臬行业发展蕴藏着巨大的潜力。

I.制备草酸镍：

工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC₂O₄)，根据下列工艺流程图回答问题：

(资料卡片1)：

i.过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。

ii.氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析:某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。

iii.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl₂)。

iv.铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液

(1)加H₂O₂时，温度不能太高，其原因是________。若H₂O₂在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是________和________ (写离子符号)。

(2)已知Na₂C₂O₄溶液加入NiCl₂溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________。

II.镍粉制备：

工业用电解镍液(主要含NiSO₄)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O，并利用其制备镍粉，过程如图：

(3)反应器1中的一个重要反应为3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃·2Ni(OH)₂↓+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为________。

(4)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是________。

(5)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是________。

(6)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为________、________。

5．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图。

（1）沸腾炉中发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式________。

（2）接触室中，参加反应的SO₂与O₂的分子个数比为________。

（3）该流程涉及的含硫化合物中，________和________中硫元素的化合价相同。

（4）请写出用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作：________。

6．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图A。

（1）海水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。

固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作②依次为________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和________溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。

（4）请设计实验证明某KNO₃固体样品中是否含有KCl，并完成实验报告。

7．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

(1)“Ⅰ混合加热”发生的主要是________ (填“物理”或“化学”)变化。

(2)“Ⅱ氧化反应”的反应物为MnO₂、KOH和_______________。

(3)“Ⅲ电解”除了生成高锰酸钾外，还生成了A、B两种物质，其中一种为最轻的气体，另一种为常见的碱。该反应的化学方程式为________。

(4)该生产流程中可循环利用的物质是________________。

8．燃煤烟气不经处理直接排放，会污染环境，导致酸雨。

I.酸雨的 pH<________。

II.一种采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去的工业流程示意图如下：

（I）吸收塔中，用NaOH 溶液吸收SO₂，生成 Na₂SO₃和水，NaOH 溶液呈喷雾状的目的是________

（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为________

（3）氧化室中，通入氧气的目的是________

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是________，有利于节约成本。

9．以煤粉灰（主要成分为Al₂O₃、SiO₂及少量Fe₂O₃等）为原料制取A1₂O₃的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO₂既不溶于水也不溶于酸。

②煅烧时发生的反应为：。

(1)“酸浸”步骤中盐酸与Fe₂O₃发生反应的化学方程式为________。“酸浸”时温度不宜过高的原因是________。

(2)滤渣的主要成分是________（写名称）。

(3)“除铁”时发生的反应为，则X的化学式为________。

(4)流程中可循环利用的物质为________（写化学式）。

10．碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以阝-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如图所示：

已知：锂元素在元素周明表中的位置和原子结构如图：

(1)锂元素和钠元素化学性质相似的原因是________。

(2)阝-锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为________。

(3)“沉锂”发生反应的化学方程式为________。操作①的名称为________。该操作后所得的母液为碳酸锂的________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。

(4)Li-SO₂电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li₂S₂O₄。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。

11．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图。

(1)从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式：________。

(2)接触室中，参加反应的SO₂与O₂的分子个数比为________。

(3)该流程涉及的含硫化合物中，________和________中硫元素的化合价相同。

(4)请写出用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作：________。

12．硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）2▪xH₂O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下：

回答下列问题：

(1)废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是________。

(2)完成步骤②中的反应2FeSO₄+H₂O₂+________=Fe₂（SO₄）₃+ 2H₂O

(3)如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe₂O₃▪xH₂O），则步骤①还会发生另外两步反应：

第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式：________。

(4)由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

(5)将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为________（填序号）。

a．NH₄Fe（SO₄）₂▪3H₂O b．NH₄Fe（SO₄）₂▪6 H₂O

c．NH₄Fe（SO₄）₂▪9 H₂O d．NH₄Fe（SO₄）₂▪12 H₂O

(6)完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。

13．茶卡盐湖是柴达木盆地四大盐湖中最小的一个，也是开发最早的一个。茶卡盐极易开采，人们只需要揭开十几厘米的盐盖，就可以从下面捞取天然的结晶盐。枯水季节卤水中的钾盐和镁盐含量较丰水季节的高，是开采钾、镁盐的最佳期。下图为从海水中提取镁的流程图，请回答。

(1)生石灰转化为石灰乳是________反应。（“放热”或“吸热”）

(2)实验室进行操作I，需要用到玻璃棒，此时起________作用。

(3)氯化镁通电条件下生成镁，其反应的化学方程式是________，该流程中可以循环使用的物质是________________（填物质名称）

(4)盐酸与氢氧化镁反应的方程式是________，属于________反应（基本反应类型）。

(5)海水本身中含MgCl₂，为何还要经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，目的是________________。

14．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。

（1）海水属于________（填“纯净物”或 “混合物”）。

（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。

固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为________、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和________溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。

（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－），请设计实验证明SO₄^2－的存在，并完成实验报告。

15．《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K₂CO₃），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。

(1)图中煅烧时发生反应的化学方程式是________，制浆时发生反应的基本反应类型是________。

(2)在实验室里进行操作①、②、③时，均需用到的玻璃仪器是________。

(3)燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作________（填“①”或“②”或“③”）利用。

(4)该流程中可循环使用的物质是H₂O和________（填化学式）。

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参考答案

1．(1)2Ba(NO₃)₂2BaO+O₂↑+4NO₂↑(2)氧元素(3)降低蒸馏温度，减少H₂O₂的分解

【详解】（1）由图可知，反应Ⅰ是硝酸钡在加热的条件下分解生成BaO、O₂和一种红棕色气体（造成酸雨的气体之一），根据质量守恒定律可知，该气体是二氧化氮，反应的化学方程式为2Ba(NO₃)₂2BaO+O₂↑+4NO₂↑，故填：2Ba(NO₃)₂2BaO+O₂↑+4NO₂↑；

（2）反应Ⅱ是氧化钡和氧气反应生成过氧化钡，氧化钡中氧元素的化合价为-2，氧气中氧元素的化合价为0，过氧化钡中氧元素的化合价为-1，则化合价改变的元素是氧元素，故填：氧元素；

（3）减压能够降低蒸馏温度，H₂O₂受热易分解，则反应Ⅳ中采用减压蒸馏的原因是：H₂O₂受热易分解，减压能够降低蒸馏温度，减少H₂O₂的分解，故填：降低蒸馏温度，减少H₂O₂的分解。

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