专题40 实验题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

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三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

专题40实验题

一、实验题

1．实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。

(1)实验室用与混合固体制取的化学方程式为_______。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是_______。

(2)实验室用稀盐酸（）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为_______，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是_______。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是_______ 。

(3)稀盐酸（）是指浓盐酸与水按体积比进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为，密度为；水的密度为。则稀盐酸（）中溶质的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。

(4)实验室常用块状固体电石（主要成分是）与水在常温下反应制取乙炔（）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是_______（填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是_______。

2．燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。

(1)某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件（见下图）。

I．将的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。

II．继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。

III．打开K，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。

①白磷燃烧的化学方程式为_______。

②I中红磷不燃烧的原因是_______。

③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为_______。

(2)请用化学知识解释成语“釜底抽薪”： _______。

(3)为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如下图所示的综合利用方案。

①反应I反应的化学方程式是_______。

②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X不可能是      （填字母）。

A．甲醇（）   B．甲酸（）   C．乙醇（）   D．乙酸（）

3．化学是一门以实验为基础的学科。

I实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。

(1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置B作为发生装置的原因是_______；发生反应的化学方程式为_______。

②在图中所示的收集装置中，不能用于收集氧气的装置是_______ (填字母)

(2)①实验室可用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在_______内，发生反应的化学方程式为_______。

②用30g质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的稀盐酸，需加入蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为_______mL。配制稀盐酸所需仪器为_______ (填字母)。

A量筒  B．玻璃棒  C．蒸发皿  D．烧杯  E．胶头滴管  F．托盘天平

Ⅱ某化学兴趣小组同学利用Y型管，设计了下图所示的三个实验进行探究活动。

(3)图1实验中，可观察到Y型管左、右两侧试纸的变色情况为_______，验证了二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为_______。

(4)图2实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，得到燃烧的条件之是_______。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_______。

(5)利用图3装置和药品可探究得出Zn的金属活动性比Cu强，请完成下表。

4．请根据下列装置图，回答有关问题。

(1)用高锰酸钾制取氧气可选用装置_______ (填字母)和E组合，反应的化学方程式为_______，可选装置E来收集氧气的原因是_______。

(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。选用装置C相对B的优点是_______。

(3)稀盐酸(1：2)是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸的溶质的质量分数为37%，密度为；水的密度为。用50mL此浓盐酸最多能制得稀盐酸(1：2)的质量为______克，配制时该操作步骤顺序为_______ (填字母)。

a．称量b．混匀c．计算d．量取e．溶解f．装瓶并贴上标签

5．结合如图回答问题。

(1)仪器名称：a_______。

(2)氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选装置_______ (填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______，收集完气体后，应先_______避免水槽内的水倒吸使试管受热不均而炸裂。

(3)用如图装置制取CO₂并验证相关性质。

①上述实验中，能验证二氧化碳的性质有_______ (填序号)。

A．二氧化碳密度比空气大

B．二氧化碳能溶于水

C．二氧化碳能与水反应生成一种酸

D．二氧化碳能与澄清石灰水反应

②生成的CO₂气体中常混有HCl，原因是盐酸具有_______性。

③CO₂气体中常混有HCl常用饱和碳酸氢钠溶液除去，那装置I的作用是_______。

(4)实验室制取8．8g二氧化碳，需要质量分数为14．6%的稀盐酸多少？

6．根据下列装置图，回答有关问题

(1)写出仪器①的名称_______。

(2)写出用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式_______。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，可选用的发生装置是_______。可选用C装置收集二氧化碳的原因是_______。

(4)取6．5g锌与溶质质量分数为9．8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9．8%的稀硫酸的质量至少是多少？(在答题卡上写出计算过程) _______。

7．Ⅰ．同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。

(1)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为_______。用装置E收集氧气的原因是_______。

(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是_______ (写一点)。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______ (选填编号)。

①氢氧化钠溶液NaOH     ②碳酸钠溶液     ③硫酸钠溶液      ④澄清石灰水

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为_______ (填字母序号)。

A．abcd    B．abdc    C． cdba    D．dcab

Ⅱ． 某兴趣小组同学对分解H₂O₂溶液制取氧气进行了实验探究。

(4)同学们观察到常温时H₂O₂溶液里有少量气泡，将硫酸铜溶液放入30%的过氧化氢溶液中产生较多气泡，试管发热。他们分析了导致H₂O₂分解加快的因素；甲同学认为是加入的CuSO₄导致的，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究．

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确。表中实验②补充的条件为_______。乙同学对比实验_______ (填编号)认为自己的推测正确。

同学们经过分析，得出结论：导致H₂O₂分解加快的因素既有硫酸铜的催化作用，也有反应放热的因素。

(5)通过查阅资料同学们发现氧化铁对H₂O₂分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是_______ (选填字母编号)。

A．  6mL、3%H₂O₂溶液与MnO₂

B．  6mL、3%H₂O₂溶液与FeCl₃

C．  3mL、6%H₂O₂溶液与MnO₂

D．  3mL、6%H₂O₂溶液与FeCl₃

8．研究气体的制备及相关气体的性质。

(1)实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括_______。

②选择合适的_______。

③验证所制得的气体。

(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。装置A有一处明显的错误是_______。

(3)若改用装置B制取氧气，反应的化学方程式为_______。若将装置B中长颈漏斗更换成注射器，则该装置不仅便于添加液体药品，还具有的优点是_______。

(4)收集氧气可选择装置E，原因是_______。收集CO₂可选择装置_______（选填“C”或“D”），做出该选择的主要判断依据是_______。

(5)请设计实验验证集气瓶中收集到的气体是二氧化碳，并完成实验报告。

9．化学是一门以实验为基础的科学。

(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，可选用的发生装置是_______（填字母）；氧气可用排水法收集的原因是_______。

(2)实验室可用A、D装置来制取二氧化碳并进行“喷泉”实验。将A装置的导管和D装置的导管a连接，打开导管a、c上的活塞，关闭导管b上的弹簧夹，可收集CO₂，检验集气瓶中已收集满CO₂气体的方法是_______；收集满CO₂后，关闭导管a、c上的活塞，打开导管b上的弹簧夹，用热毛巾捂住集气瓶，一段时间后观察到氢氧化钠溶液进入集气瓶内，形成了“喷泉”，请写出集气瓶中发生反应的化学方程式_______。

(3)实验室常用C装置制备气体，C装置与A装置相比具有的优点是_______。

10．某校同学就九年级化学课本上的相关实验开展研究性学习。

I．实验活动：溶液酸碱性的检验。

(1)同学们在校园里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度。具体操作是_______，由此得出，该土样pH>7，呈_______（填“酸性”或“碱性”）。

(2)同学们经查阅资料获知：校园内土壤的酸碱度可能受城市建筑石灰性充填物的影响。据《本草图经》中记载：“石灰，今所在近山处皆有之，①此烧青石为灰也。…②以水沃之，则热蒸而解，力差劣。”文中的“青石”又名石灰石。请分别写出文中所述转化①和转化②的化学方程式：①_______②_______。

II．课外实验：自制汽水。

下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题：

(3)从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因：_______。步骤③中瓶盖旋紧后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出：_______。

(4)为证明柠檬酸溶液中有H⁺，可选用下列物质中的_______（填字母）进行验证。

A．酚酞溶液   B．镁条       C．铜片       D．鸡蛋壳              E．二氧化碳    F．食盐

(5)请设计实验证明上述自制汽水中含有二氧化碳，并完成实验报告。

11．化学是一门以实验为基础的学科。

(1)请根据下列装置图，回答有关问题。

①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _______；可选用的发生装置是_______ （填字母）。

②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、_______。

(2)已知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C．甲、乙两位同学分别利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。

甲同学：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260°C，观察现象。

乙同学：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至某温度T，观察现象。

①挤压滴管1，稀盐酸与石灰石接触后发生反应的化学方程式为_______。

②挤压滴管2，过氧化氢溶液与二氧化锰接触后发生反应的化学方程式为_______。

③甲同学观察到红磷、白磷均未燃烧，请从燃烧条件的角度回答红磷、白磷的未燃烧的原因：______________。

④乙同学观察到红磷未燃烧，白磷迅速燃烧，T可能是_______（填字母）。

A．25°C

B．80°C

C．260°C

12．（2022·江苏南京·统考一模）实验室常用溶质质量分数为6%的H₂O₂溶液（MnO₂作催化剂）制取氧气。

(1)配制质量分数为6%的H₂O₂溶液。

①计算：配制150g质量分数为6%的H₂O₂溶液，需要质量分数为30%（密度为1．1g/cm³）的H₂O₂溶液体积为_______ mL（计算结果保留一位小数），水为_______ g。

②量取：用量筒量取所需H₂O₂溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与_______。

③混匀：…。

(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。

①实验室用氯酸钾（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。

②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为_______。

(3)实验反思。

①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H₂O₂溶液溶质质量分数_______6%（填“>”、“<”或“=”）。

②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取      mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。

13．某兴趣小组的同学对硫酸的性质进行以下实验。

(1)用浓硫酸与蔗糖反应制“黑面包”。

将适量的蔗糖（化学式：C₁₂H₂₂O₁₁）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，如图1所示。

①生成的黑色物质是_______（写名称），上述实验现象表明浓硫酸具有_______性。

②蔗糖属于六大基本营养素中的_______。

(2)用稀硫酸（1:4）与锌反应制取氢气。

【稀硫酸（1:4）是指浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1．84g/cm³）与水（密度为1g/cm³）按体积比1:4进行混合所得的硫酸．】

①配制稀硫酸（1:4）。实验步骤如下：

i．计算：配制该稀硫酸584克需浓硫酸_______mL。

ii．量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，另取一量筒，量取浓硫酸。

ⅲ．_______：在该过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是_______。

ⅳ．将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

②制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管_______（填“a”或“b”）相连接。

③处理反应后的废液。若要除去废液中残余的H₂SO₄：得到硫酸锌溶液，请设计实验并完成下表。

14．通过海水晒盐可得到粗盐。下图是化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行的三步操作：

(1)三步操作的正确顺序是_______（填字母）。

(2)上述A、B操作中均使用了玻璃棒进行搅拌，其目的分别是：A：_______。B：_______。

(3)经过C操作后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是 _______（只写一条）。

(4)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。

15．请根据下列装置图，回答有关问题。

（1）实验室利用B、E装置制取氧气的化学方程式为_______。

（2）实验室利用C装置收集二氧化碳，怎样证明二氧化碳已集满？请完成实验报告。

（3）某学习小组的同学利用F装置进行氯化氢与氨气反应的实验探究（装置气密性良好，实验前活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭）。

16．结合下图信息，回答问题（①~⑦为装置序号，a~d为导管口编号）。

（1）装置中①中甲仪器的名称：_______；

（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是_______（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是_______；

（3）在检验CO₂气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：_______；

（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式：_______。

17．实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图。

（1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。

（2）C中石蕊溶液始终没有变红，则B装置中的M最有可能是_______。（填字母）

A．浓硫酸            B．蒸馏水          C．氢氧化钠溶液

（3）为防止尾气污染，将尾气收集在集气瓶中，下列装置不可行的是_______（填字母）

（4）73g质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？____________________________。

18．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品，可能用到的部分装置如下图。

（1）上图中仪器 a 的名称是_______。

（2）用双氧水和二氧化锰制氧气，发生的化学反应方程式为_______，为了收集一瓶较为纯净的氧气，可选用的收集装置是_______（填字母）。

（3）如果用图 A 装置作为发生装置，利用氯酸钾和二氧化锰反应产生氧气，充分反应后残留的固体属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）某兴趣小组通过查阅资料发现：稀硫酸也会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体！但是通常不会通过稀硫酸与块状大理石反应制取二氧化碳，试分析原因。______________

19．氢氧化钾的俗名叫做苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验二反应的化学方程式为_______。

【实验反思与改进】

(1)某同学认为实验三的结论错误。他用酚酞溶液和实验三中的两种试剂重新实验，得出了结论。请填写该实验的操作和现象。

(2)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_______的方法来证明物质间发生了化学反应。

(3)兴趣小组用pH传感器对氢氧化钾和硫酸铜溶液反应过程中溶液的pH变化进行研究，采集反应数据，得出如图的曲线。该实验是将_______ (填溶液名称)滴到另一种溶液中所得的图像，C点溶液中微粒有______________ 。

20．某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如下图进行实验。

【查阅资料】(1)碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物。

(2)氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。

【实验数据】称量反应前后，玻璃管(含固体物质)的质量分别为 m₁g、m₂g；生成的氮气在标准状况下的体积为 vL(已知标准状况下，22．4L 氮气的质量是 28g)。请回答下列问题：

(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，选用A 为发生装置的理由是_______；反应的化学方程式为_______；A 中的试管口略向下倾斜的原因是_______。

(2)实验中，先用制得的氨气排尽装置D 前所有装置中的空气，再连接装置 D 和E，然后加热氧化铜，其目的是_______。

(3)装置C 中的玻璃管里可观察到出现_______色固体，反应的化学方程式为_______。

(4)用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数之比为_______。

(5)小组同学还测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是_______ 。

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参考答案

1．(1)    酒精灯

(2)    将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满     实验室难以达到高温条件

(3)10．5%

(4)     B     不易溶于水且不与水反应

【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；

该反应为加热固体的反应，则选择A装置为发生装置时，还缺少酒精灯。

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