2024年中考必背初中化学知识点总结归纳

2024年中考必背初中化学知识点总结归纳

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

2、初中常见物质的化学式

（1）非金属单质：

（2）金属单质

（3）常见的氧化物

（4）常见的酸

（5）常见的盐

（6）常见的碱

（7）常见的有机物

（8）常见化肥

（9）常见沉淀

白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、Zn（OH）₂、BaSO₄、AgCl （其中仅BaSO₄、AgCl是不溶HNO₃的白色沉淀）  

微溶于水：Ca（OH）₂、CaSO₄、Ag₂SO₄

3、物质的学名、俗名及化学式

（1）金刚石、石墨：C 

（2）水银、汞：Hg

（3）生石灰、氧化钙：CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：CO₂

（5）盐酸、氢氯酸：HCl  

（6）亚硫酸：H₂SO₃

（7）氢硫酸：H₂S

（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）₂

（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

（10） 纯碱、苏打：Na₂CO₃         碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na₂CO₃10H₂O

（11） 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO₃ 

（12） 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO₄5H₂O

（13） 铜绿、孔雀石：Cu₂（OH）₂CO₃  （分解生成三种氧化物的物质）

（14） 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH₃OH

（15） 酒精、乙醇：C₂H₅OH

（16） 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH₃COOH（CH3COO^—醋酸根离子）

（17） 氨气：NH₃（碱性气体）

（18） 亚硝酸钠：NaNO₂（工业用盐、有毒）

（19） 氨水、一水合氨：NH₃H₂O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

4、常见物质的颜色

（1）固体物质颜色

     A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、

氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

     B 、黄色固体：硫粉（S）

     C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）

     D、蓝色固体：胆矾CuSO₄^.5H₂O

     E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃、锰酸钾K₂MnO₄

     G、紫黑色固体：高锰酸钾

     H 、无色固体：冰，干冰，金刚石

     I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色

A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO₄

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg（OH）₂、碳酸钙CaCO₃、

碳酸钡BaCO₃

 B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe（OH）₃

 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu（OH）₂

（3）溶液的颜色

A 、蓝色溶液含有可溶性Cu²⁺：硫酸铜CuSO₄、硝酸铜Cu（NO₃）₂ 、氯化铜CuCl₂

B 、黄色溶液含有可溶性Fe³⁺：氯化铁FeCl₃、硫酸铁Fe₂（SO₄）₃、硝酸铁Fe（NO₃）₃

C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe²⁺：氯化亚铁FeCl₂、硫酸亚铁FeSO₄、硝酸亚铁Fe（NO₃）₂

D、无色液体：水，双氧水

E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液

（4）气体的颜色

A 、红棕色气体：二氧化氮

B 、黄绿色气体：氯气
    C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH₃、SO₂、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O₂、H₂、N₂、CO₂、CH₄、CO（剧毒）

注意： A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

       B、有毒的气体：CO ；

有毒的液体：CH₃OH （甲醇）；

有毒的固体：NaNO₂、CuSO₄ （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物

质——波尔多液）

5、物质的溶解性

（1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl^—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO₄^2－的化合物只有BaSO₄不溶于水，其他都溶于水；

含CO₃^2－的物质只有K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。   2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。      4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。                   6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。   8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。                   10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。                       12）人体中含量最多的元素是氧。 

13）组成化合物种类最多的元素是碳。  14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe₂O₃、（3） Fe₃O₄。

8）溶液的特征有三个：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物。

9）化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：

（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）；（2）磁铁矿（Fe₃O₄）；（3）菱铁矿（FeCO₃）。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质，如：氢氧化钙溶液

由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：

（1）排水法（不溶于水、也不与水反应）

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）CO₂可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：

（1） 液态氧气是淡蓝色

（2） 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：（1） 硫酸铜晶体；（2） 氢氧化铜沉淀；（3） 硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：

（1） 漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2） 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3） 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO₂、CO、NO₂

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H₂、CO、CH₄（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O₂装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O₂装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

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