【真题】2023年苏州市中考化学试卷（含答案解析）

本资料来自专辑：【真题】2023年江苏省苏州市中考各科真题试卷及答案解析

2023年苏州市初中学业水平考试试卷

化学

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置

上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7  C—12  N—14  O—16  Na—23  Cl—35.5  Ca—40

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（     ）

A．清代瓷盘                                                              B．明代书轴

C．西周铜鼎                                                              D．宋代石函

2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（     ）

A．N₂                               B．He                               C．CO₂                             D．O₂

3．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（     ）

A．旧书、旧报纸              B．废旧电池                     C．剩饭、剩菜                 D．过期药品

阅读下列材料，完成下面小题：

火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。

4．下列相关物质中属于氧化物的是（     ）

A．KNO₃                          B．CO₂                             C．K₂S                             D．C

5．下列相关化学用语表述正确的是（     ）

A．K₂S——硫酸钾                                                    B．——硝酸根离子

C．——碳元素的化合价                                          D．N₂——氮分子

6．下列关于黑火药的说法不正确的是（     ）

A．黑火药爆炸时产生大量气体                                 B．黑火药爆炸前后同体质量不变

C．黑火药爆炸时可能有SO₂生成                              D．黑火药保存时应该远离火源

7．在配制50 g溶质质量分数为2%的Na₂CO₃溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（     ）

A．漏斗                            B．玻璃棒                         C．50 mL量筒                  D．烧杯

8．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（     ）

9．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（     ）

A．量取浓硫酸                                                          B．稀释浓硫酸

C．制取氢气                                                              D．干燥氢气

10．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（     ）

A．油锅着火后立即用锅盖盖灭                             B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精

C．面粉加工厂等场所严禁烟火                             D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风

11．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（     ）

A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁

B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物

C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

12．苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（     ）

A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去

B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去

C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝

D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道

13．部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（     ）

A．盐酸是挥发性酸                                                         B．MgSO₄是可溶性盐

C．常温下溶解度：CaCO₃＞CaSO₄                            D．常温下，MgSO₄溶液与稀盐酸不发生反应

14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（     ）

A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥                   B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多      D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂

15．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（     ）

A．氟属于金属元素                                                       B．氟的相对原子质量为9

C．氟单质在常温常压下为气体                                  D．氟原子失去1个电子形成

16．CuSO₄和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．CuSO₄的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B．升高温度可以降低CuSO₄的溶解度

C．T℃时，NaCl和CuSO₄两种饱和溶液溶质的质量分数相等

D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO₄饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大

17．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（     ）

A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加

B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7

C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

18．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（     ）

19．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（     ）

A．汽油的密度比水小，且不溶于水                          B．汽油易挥发，沸点比水低

C．碘在汽油中的溶解性比在水中强                          D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

20．工业上用NO生产HNO₃过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。下列有关说法正确的是（     ）

A．反应①中，参加反应的NO与O₂的分子数之比为1∶2

B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化

C．理论上，O₂、H₂O足量可以将NO、NO₂全部转化为HNO₃

D．工业上，30kg NO生产得到42 kg HNO₃

非选择题（共60分）

21．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。

Ⅰ、航天材料

（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。

（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。

Ⅱ、生命保障

（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是____________。

（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为____________。

Ⅲ、能源系统

（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。

①四氧化二氮（N₂O₄）中，氮元素的化合价为______。

②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。

（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li₂O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为__________________。

22．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。

Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。

（1）用MnO₂作催化剂，KClO₃加热分解得到O₂和KCl。该反应的化学方程式为________________。

（2）装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。

（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“K₁”、“K₂”或“K₃”）处的螺丝，待调整后再拧紧。

（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。

a．移走并熄灭仪器X            b．断开试管与洗气瓶之间的连接

Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na₂CO₃.3H₂O₂）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。

已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na₂CO₃和H₂O₂。

②H₂O₂可以将KI转化为I₂。

（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

①A剂的成分是____________。

②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是____________。

（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：

①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为____________。

②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为__________________。

③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H₂O₂。

23．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H₂中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li_xN可用于化学储氢。

（1）下列有关氢能的说法不正确的是______。

A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放

C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源

（2）利用液氮的低温能将H₂与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点____________。

（3）①氚属于______元素的一种原子。

②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。

（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是___________（从微观角度解释）。

②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。

③化合物Li_xN中质量比m(Li)：m(N)=3:2，则x=______

24．用蛋壳（主要含CaCO₃，还有少量MgCO₃和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［（CH₃COO）₂Ca］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH₃COOH）易挥发。

（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。

①焙烧过程中，CaCO₃发生反应的化学方程式为____________。

②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。

（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是____________。

（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)₂至碱性，将（CH₃COO）₂Mg转化为Mg(OH)₂沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。

（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为（CH₃COO）₂Ca；②____________。

（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______________________________。

（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH₃COO）₂Ca质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。

已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。

②（CH₃COO）₂Ca的相对分子质量为158。

25．CO₂作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。

Ⅰ、植物气肥

（1）在蔬菜大棚内增大CO₂浓度，有利于植物进行_____________，促进生长。

Ⅱ、生产化肥

（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［CO(NH₂)₂］和碳酸氢铵。

①合成尿素的反应为CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+X，X的化学式是__________________。

②合成碳酸氢铵的反应为CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。

（3）理论上，相同质量的NH₃分别生产CO(NH₂)₂和NH₄HCO₃，消耗CO₂的质量比为______。

Ⅲ、催化重整

（4）CH₄与CO₂在催化剂作用下可得到合成气（CO和H₂），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。

①消碳反应的产物“”是______。

②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。

③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是__________________________________________。

26．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。

Ⅰ、铜的冶炼与防腐

（1）如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现_________（现象），证明反应已经发生。

（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：

将所得固体置于烧杯中，__________________，干燥。（可选用的试剂：稀H₂ SO₄、AgNO₃溶液、NaOH溶液，蒸馏水）

（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有____________________________________

注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。

（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［Cu₂(OH)₂CO₃］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。

Ⅱ、湿法炼铜废水的处理

（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO₄、Zn SO₄可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。

①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为__________________。

②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是______________________________。

Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理

（6）工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。

①图中虚线表示SO₂或O₂的变化，其中曲线X表示的物质是____________。

②当500℃烟气温度下降时，SO₃含量降低的主要原因是________________________（用化学方程式表示）。

③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______________________________。

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参考答案

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．C

【解析】

【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；

B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；

C、西周铜鼎由铜制成，铜属于金属材料，符合题意；

D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。

故选C。

2．D

【解析】

【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不符合题意；

B、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意；

C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意；

D、氧气约占空气体积的21%，符合题意。

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