2026年中考化学考前预测卷（含答案解析）(泰州卷)

2026年中考考前预测卷（泰州专用）

化  学

（考试时间：60分钟   试卷满分：60分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   F- 19  Mg-24  S-32  Cl-35．5   Ca-40  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题  共20分）

一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．【传统文化】《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是

A．纺纱织布          B．沙里淘金               C．海水晒盐               D．五谷酿酒

2．下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是

3．下列化学用语书写正确的是

A．两个钙离子：                            B．过氧化氢中氧元素的化合价：

C．两个氢原子：                                D．氧化铝：AlO

4．探究白醋的性质，下列操作规范的是

A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢

5．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是

A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验

B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe₂O₃

C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1

D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素

6．在给定条件下，下列物质间的转化能直接实现的是

【新题型】阅读下列材料，回答下列小题。

自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C₁₇H₁₆Cl₂F₄O₃)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0．28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。

7．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是

A．氟氯醚菊酯属于氧化物                       B．氟氯醚菊酯在室温下易分解

C．一个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成 D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小

8．各取0．1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是

A．振荡能使试管①中固体完全消失

B．试管②中的溶质是煤油

C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性

D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液

9．【生活场景】某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是

A．电热蚊香液不宜长时间使用

B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾

C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性

D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动

10．如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是

A．碳元素含量：

B．氧气可以在该流程中循环利用

C．催化分解中，两种元素化合价发生改变

D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率

11．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是

A．装置①中固体由绿色变为黑色

B．装置①试管口和装置②中出现的现象，可证明有H₂O和CO₂生成

C．取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余

D．该实验说明：热稳定性：Cu₂(OH)₂CO₃>CuO

12．常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219．6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46．8克，下列说法中，不正确的是

A．生成二氧化碳的质量为4．4克

B．原固体混合物中镁元素的质量为9．6克

C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8．4克

D．稀盐酸的溶质质量分数为7．3%

13．称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　）

A．中碳元素的化合价为+2

B．

C．发生反应的化学方程式为

D．F点对应固体的化学式为

D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。

14．天然气的主要成分为甲烷(CH₄)，但往往混有有毒的H₂S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是

A．该循环过程无需不断添加Fe₂O₃

B．该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变

C．脱硫过程中，每吸收34gH₂S则生成32g硫

D．该工艺的总反应方程式为：H₂S+O₂=SO₂+S↓+H₂O

15．一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na₂SO₄，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．Na₂SO₄的溶解度随温度的升高一直增大

B．40℃时，60gNa₂SO₄加入100g水中能完全溶解

C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na₂SO₄后，溶液中Na₂SO₄的溶质质量分数较大

D．将80℃饱和的Na₂SO₄溶液降温，一定能析出晶体

第II卷（非选择题  共40分）

16．（10分）硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。

Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体

方案一：

方案二：

已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。

(1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________。

(2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。

(3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。

(4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。

Ⅱ．硫酸铜应用

(5)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：

①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是__________。

②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__________。

③第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数__________。（填“偏大”“不变”或“偏小”）

④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是__________。

⑤加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在__________。

…………

参考答案

1．D

【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化；

B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化；

C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化；

D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

2．D

…………