2026年中考化学考前预测卷（含答案解析）(徐州卷)

2026年中考考前预测卷（徐州专用）

化  学

（考试时间：60分钟   试卷满分：60分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  Cl-35．5   Ca-40   Fe-56   Ag-108

第Ⅰ卷（选择题  共20分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是

2．过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为2CaO₂+2H₂O=Ca（OH）₂+O₂↑下列化学用语表达的意义正确的是

A．Ca⁺²——钙离子                                  B．O₂——2个氧原子

C．2H₂O——2个水分子                           D．——氢氧化钙中氢氧根的化合价

3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．铁具有良好的导热性——制作炊具           B．石墨具有滑腻感——作电极材料

C．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤     D．生石灰与水反应放热——食品发热包

4．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列叙述不正确的是

A．a点时，溶液能使酚酞溶液变红          B．b点时，溶液中的溶质只有一种

C．b点时，溶液不能使酚酞溶液变红       D．c点时，溶液中的微观粒子有三种

阅读下列材料，完成5～6题。

燃煤烟气中含少量的SO₂，如下处理：步骤一，将烟气通入溶液，发生反应Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2 NaHSO₃；步骤二，加热NaHSO₃溶液，生成Na₂SO₃、SO₂和H₂O。

5．下列关于SO₂说法错误的是

A．SO₂是无色无味的有毒气体                 B．SO₂可使高锰酸钾稀溶液褪色

C．SO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红       D．SO₂是导致酸雨形成的主要原因

6．关于用Na₂SO₃处理烟气中SO₂的方法，下列说法错误的是

A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO₂

B．向Na₂SO₃溶液中快速通入热的烟气，有利于SO₂的吸收

C．与烟气中的SO₂相比，步骤二释放出的SO₂较为纯净

D．该处理方法中Na₂SO₃可循环使用

7．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是置换反应

B．用于循环的氢原子利用率为100%

C．电解水得到的H₂、O₂的质量比约为2∶1

D．空间站中的循环过程实现了CO₂的消除和O₂的再生

8．氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素[CO（NH₂）₂]、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氨17%）的叙述正确的是

A．尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥

B．氨水中含有大量的OH^－

C．尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成

D．四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高

9．下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是

10．为测定干燥的电石渣[主要成分是氢氧化钙，其质量分数大于90%。另含少量碳酸钙]的纯度，进行如下实验：

实验1：取2．00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。

实验2：用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1．06 g。

实验3：取2．00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0．45 g。

注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。

下列说法不正确的是

A．“实验1”生成的气体为CO₂

B．由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中氢氧化钙的质量分数

C．“实验3”中碳酸钙受热分解，氢氧化钙未分解

D．“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1．06 g

第II卷（非选择题  共40分）

二、非选择题：本题共5小题，共40分。

11．（5分）根据图文回答下列问题。

（1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的产物是________（选填“烧碱”或“纯碱”）。

（2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气（主要成分是甲烷）泄漏报警器。此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为甲烷________。天然气燃烧的化学方程式：________。

（3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。

铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

12．（5分）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。

（1）海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。

（2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。

（3）粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。

13．（6分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO₃，含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃及SiO₂等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。

【已知】

i．不溶于水，不与盐酸反应。

ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。

（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______（任写一点）的物理性质。

（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。

（3）“酸浸”时发生的反应有_______（用化学方程式表示，任写一个即可），滤渣Ⅰ的成分为_______。

（4）实验室分离NH₄Cl溶液和CaCO₃所用玻璃仪器有玻璃棒、__________。

14．（14分）纯碱是一种重要的化工原料。

已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。

②NaCl +H₂O+NH₃+CO₂ ═NaHCO₃↓+NH₄Cl

I．模拟“侯氏制碱法”

（1）制备NaHCO₃（实验装置如图1，部分仪器省略）

①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。

②装置B中的溶液a为______（填字母）。

A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液

③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。

④装置D中氢氧化钠的作用为________。

⑤实验时应先打开_______（填“K₁”或“K₂”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。

制备Na₂CO₃：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na₂CO₃，并回收滤液中的NH₄Cl。

Ⅱ．测定样品中Na₂CO₃的含量

（2）同学们为了测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，设计了如图2实验。

①判断CaCl₂溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，无沉淀产生，说明已过量。

②计算：样品中Na₂CO₃的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0．1 %）

15．（10分）兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题开展了项目式学习。

【查阅资料】产品名称：果蔬洗涤盐。配料：精制盐、食用级pH调节剂。

任务一：分析果蔬洗涤盐中NaCl的作用

（1）生物体内盐分浓度与体外的盐分浓度有差异时，水会自浓度低的一方流进浓度高的一方，因此细菌会失去水分脱水而死。因此，NaCl可以起到_______的作用。

任务二：分析果蔬洗涤盐中的“食用级pH调节剂”的成分及其作用

资料：大多数农药都是酸性的，一些有机磷农药在碱性条件下也会快速分解。

果蔬洗涤盐中食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。

已知：，碳酸氢钠不与钡盐，钙盐反应，其溶液显碱性。此外，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。

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参考答案

1． C

【详解】A． 可回收物标志，不符合题意。

B． 国家节水标志，不符合题意。

C． 中国环境标志（又称十环标志），符合题意。

D． 中国节能标志，不符合题意。

2． C

【详解】A、钙离子的正确符号为，离子符号书写要求电荷数字在前、正负号在后，该选项符号书写错误；

B、表示氧气、1个氧分子，2个氧原子应表示为，该选项意义表述错误；

C、化学式前加数字对应分子的个数，表示2个水分子，表述正确；

D、氢氧化钙中氢氧根的化合价为-1价，且化合价应标注在对应原子团的正上方，该选项化合价数值标注错误。

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