备战2023年中考化学考前冲刺模拟试卷（苏州卷）

本资料来自专辑：备战2023年中考化学考前冲刺模拟试卷

备战2023年中考考前冲刺全真模拟卷（苏州）

化学试卷

（时间：100分钟   分值：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12     O-16    Li-7    S-32   Fe-56

（选择题 共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机高分子材料的是（     ）

A．青铜                      B．陶瓷                      C．聚乙烯                   D．玻璃钢

2．下列属于氧化物的是（     ）

A．O₂                         B．H₂O                       C．Cu（OH）₂            D．H₂CO₃

3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是（     ）

A．H₂                         B．Fe                         C．CO₂                       D．NaCl

4．下列化学用语正确的是（     ）

A．2个碳酸根离子：2CO                           B．1个一氧化碳分子：Co

C．2个氢原子：H₂                                      D．3个亚铁离子：3Fe³⁺

5．“端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气的解释合理的是（     ）

A．分子的数目变多                                       B．分子的体积变大

C．分子在不断运动                                       D．分子发生了分解

6．安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合安全要求的是（     ）

A．为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡

B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处

C．点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度

D．高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离

7．用盐酸除去水垢中Mg（OH）₂的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O。该反应属于（     ）

A．化合反应               B．分解反应               C．复分解反应            D．置换反应

8．锂作为能源金属，在高能锂电池、电动汽车方面具有重要应用。下图是锂在元素周期表中的部分信息及锂原子结构示意图。下列分析错误的是（     ）

A．锂的元素符号为“Li”                                 B．锂的相对原子质量为6.941

C．锂元素位于第三周期                                D．锂在化学反应中易失去电子

9．小明在完成“CO₂的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是（     ）

A．点燃酒精灯                                              B．倾倒液体

C．滴加液体                                                  D．闻气体气味

10．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是（     ）

A．铜的导电性好——作导线                         B．银导热性好——作装饰品

C．钨的熔点高——作灯丝                             D．CO₂不支持燃烧——灭火

11．下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（     ）

A．面粉                      B．植物油                  C．蔗糖                      D．辣椒面

12．下列关于空气的说法中，错误的是（     ）

A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

B．空气中的CO₂含量过多是导致温室效应的主要原因

C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%

D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

13．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（     ）

A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液

D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数

14．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（     ）

A．银能与稀硫酸发生置换反应

B．钢的硬度比纯铁的硬度小

C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝

15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．H⁺、OH^–、Na⁺                                          B．Ca²⁺、OH^–、

C．Na⁺、K⁺、Cl^–                                            D．H⁺、 、

16．下列化学方程式书写和对应反应类型的判断，都正确的是（     ）

A．         置换反应

B．         复分解反应

C．         分解反应

D．         复分解反应

17．在一定条件下，下列物质能一步实现转化的是（     ）

A．C→CO₂→CO→H₂CO₃

B．O₂→CuO→H₂O→H₂

C．Fe→FeCl₂→Fe（OH）₃→Fe₂（SO₄）₃

D．NaNO₃→NaOH→Na₂SO₄→BaSO₄

18．下列实验方案设计合理的是（     ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

19．利用太阳能，以CO₂为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是（     ）

A．反应I为分解反应                 B．生产过程中FeO可以循环利用

C．该方法有利于减少温室气体的排放   D．反应Ⅱ的化学方程式为：

20．化学实验小组同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（     ）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．据图三说明中和反应是放热反应

C．图二中的A点反应程度与图三中的B点对应

D．C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH

（非选择题 共60分）

21．每年端午佳节上市的蛋黄肉粽，营养丰富、美味可口，深受人们的喜爱。

（1）粽叶中富含的纤维素______（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。

（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等______（选填“元素”、“分子”或“单质”）。

（3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物______。

（4）大米的主要成分是______，检验该成分的化学试剂是______。

22．化学是一门以实验为基础的科学。请根据实验装置图，回答下列问题。

（1）图中标有a的仪器名称为_______。

（2）实验室用装置A制取CO₂的化学反应原理是_______（用化学方程式表示）。

（3）实验室用装凰B制取O₂，若用装置C进行收集，气体应从_____（填“m”或“n”）端进入。

（4）用如图D所示装置制备气体，与装置A相比，优点为_______。

（5）探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是①可燃物与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点。用如图E装置探究，下列说法错误的是_______（填序号）。

A．欲证明条件①：先通入N₂，再点燃酒精灯，然后立即改通O₂

B．欲证明条件②：先通入N₂，再点燃酒精灯

C．欲证明条件①②：先通O₂，再点燃酒精灯，然后立即改通N₂

23．阅读下面科普短文。

氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。

低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。

（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）

目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。

回答下列问题：

（1）“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。

（2）碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。

（3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。

（4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。

A．LaNi₅H₆                 B．LiAlH₄                   C．Mg₂FeH₆                D．Al（BH₄）₃

（5）2m³储氢材料Mg₂FeH₆中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。

24．根据化学知识回答：

（1）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中、如图1是大自然中碳循环的局部示意图。

①图中，消耗二氧化碳的途径是______（填序号）。

②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是______（用化学方程式表示）。

（2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起来并加以利用，工作原理如图2：

①写出步骤2中生成二氧化碳的化学方程式______。

②下列有关这种设想的说法不正确的是______。

A．充分利用太阳能

B．原料易得且可循环利用

C．可全天候使用

25．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题。

（1）制得的硝酸铵在农业上可以用作_____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）

（2）设备B、C中，空气中的_____一定参加了反应。

（3）设备C中，生产硝酸时排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

方法一、NaOH溶液吸收法：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

方法二、NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由_____。

26．Mg（OH）₂是常用的阻燃材料，纯品CaCO₃是一种常用的食品、医药添加剂。以白云石（CaCO₃、MgCO₃的混合物）为原料制备Mg（OH） ₂和CaCO₃的工艺流程如图。

已知：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂可溶于水。

（1）将白云石粉碎的目的是 _________ 。

（2）“酸溶”后溶液中的主要成分是氯化钙、氯化镁，写出“酸溶”时MgCO₃与盐酸反应的化学方程式：_______。

（3）该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是_________；二氧化碳不宜过量的原因是_________。

（4）“滤液x”的主要成分可作化肥，属于化肥中的_________肥。

（5）对上述流程中涉及到的物质，下列说法正确的是_________（填序号）。

a.Mg（OH）₂和CaCO₃都属于盐

b.CaCO₃通常可作食品干燥剂

c.Mg（OH）₂作阻燃材料，受热时分解生成两种氧化物，则分解反应方程式为：Mg（OH）₂H₂O↑+ MgO

27．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

已知：MnO₂+SO₂=MnSO₄。

（1）“浸锰”过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+H₂SO₄=2FeSO₄+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。

i．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

ii．……

写出ii的化学方程式：______________________。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________（填离子符号）

（3）“氧化”过程中被MnO₂氧化的物质有（写化学式）：______________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：______________。

28．FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。

【查阅资料】

①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀。

②FeCO₃固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）₃

③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。

④FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与酸发生复分解反应反应。

⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。

探究一：FeCO₃的制备

（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃，时，应选用的加料方式是_______（填字母）。

A．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入烧杯中

B．将FeSO₄溶液缓慢加入盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中

C．将Na₂CO₃溶液缓慢加入盛有FeSO₄溶液的烧杯中

（2）制备FeCO₃的化学方程式是_______。

探究二：FeCO₃的性质探究

【提出问题】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么？

【猜想与假设】猜想1：FeCO₃；猜想2： FeCO₃和Fe（OH）₃；猜想3：_______。

【定性探究】

【实验结论】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃

【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

（3）A中涉及的中和反应的化学反应方程式为_______。

（4）装置B的作用是_______。

（5）反应结束后，继续通入一段时间 N₂的目的是_______。

（6）如果去掉装置E，会使实验结果________填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（7）实验结束后，测得装置C和D增重0.44g，则固体中FeCO₃的质量分数为____？（写出计算过程）

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参考答案

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．C

【解析】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故A不符合题意；

B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C、聚乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料，故C符合题意；

D、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D不符合题意。

故选C。

2．B

【解析】A、O₂是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；

B、H₂O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；

C、Cu（OH）₂是由铜、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；

D、H₂CO₃是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。

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