2022年启东市中考化学模拟卷
本卷可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Ag-108
一、选择题共10小题。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．“微笑之城，大爱启东”，人们提议把垃圾资源化，化腐朽为神奇。下列做法正确的是（ ）
A．回收农田秸秆用于制造纸张 B．回收废油脂用于提炼氨基酸
C．回收厨余垃圾用于提取食用油 D．回收废医用塑料用于制造餐具
2．下列物质的分类不正确的是（ ）
A．煤、石油、液氢属于燃料 B．臭氧、二氧化氮、二氧化碳属于空气污染物
C．氯化铵、碳酸氢铵、尿素都属于氮肥 D．乙醇、葡萄糖、蛋白质都属于有机物
3．规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作或现象标示正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH
C．检查装置气密性 D．给液体加热
4．下列说法不正确的是（ ）
A．75%的医用酒精中溶剂是水 B．无糖饼干中不含糖类物质
C．肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒 D．石墨转化成金刚石的过程是化学变化
5．下列物质的性质与用途具有对应性质的是（ ）
A．水分解时吸收热量，可用作灭火剂 B．活性炭具有吸附性，可用于软化硬水
C．氢氧化钠易潮解，可用于干燥CO2 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼铁
6．下列有关物质的性质与用途无对应关系的是（ ）
A．锡铅合金熔点低，可用于焊接金属
B．铁粉与氧气和水反应生锈，可用作食品包装中的双吸剂
C．聚乙烯塑料有热塑性，可用于食品袋加热封口
D．活性炭具有吸附性，可用于软化硬水
7．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．储存时发生了化合反应
B．NO气体通过该技术转化为N2总反应方程式为：
C．该技术能缓解酸雨的形成
D．该技术需要不断增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原
8．20℃时，两只烧杯内装有等量水，向其中分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如下图，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．A点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解
C．将A、B点两种物质的溶液降温，均有晶体析出
D．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是（ ）
A．x= 7
B．m→n过程中硫元素化合价不变
C．n中铁元素的质量分数比m中的大
D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑
二、非选择题共5小题。
11．（1）图1为5种粒子的结构示意图，图2为周期表中磷元素的有关信息，图3为硒原子的结构示意图，回答下列问题：
①上述粒子中，处在第二周期的是_______（用元素符号表示）。
②D和E形成化合物的化学式为_____________。
③有一种磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为___________________。
④元素周期表中同一主族（即同一列）的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中n=_______。
（2）向含Ba2+的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图。
①请写出一种符合图意的a的微粒名称：________________。
②根据①所判断，写出该反应的化学方程式：___________________。
12．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上用废镍（成分主要为Ni，含有一定量的Fe2O3、SiO2、Al、Cu等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
（1）据流程分析开始加入的酸为_________（填化学式）。
（2）“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为____________；
（3）滤渣1的主要成分有_________；
（4）“调pH”的范围控制在5.0～6.8的目的是____________；
（5）证明“沉镍”已完全的方法是____________________________________；
（6）为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是_________________________________。
13．2020年，新型冠状病毒给人类的生命安全带来了巨大威胁。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
（1）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应①的化学方程式_____________________；
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将l kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%的稀溶液，需要加水______kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的有______。
A．应低温、避开火源贮存 B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上 D．最好不要用金属容器盛放
（4）日常出行需要佩戴口罩，生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明具有_________（填“热固性”或“热塑性”）。
（5）定时测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时______发生改变。
14．市售“自热米饭”带有发热包，遇水后可迅速升温，保温时间达3小时，兴趣小组对某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。
【提出问题】发热包中含有哪些物质？
【查阅资料】（1）发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。
【实验探究】
（1）萌萌取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉，用磁铁将铁粉全部吸出，所得制余粉末（样品A）供其他同学进行后续探究。
（2）杰杰取少量样品A，加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为______色，说明原粉末中含生石灰。
（3）涵涵同学取少量样品A，按如图所示流程进行实验。
①滤渣的成分为_________。
②该同学实验后发现“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，则“碱化”时，她观察到的实验现象是_________。
③“酸溶”时，铝粉与盐酸反应的化学方程式为_______________。
（4）佑佑取少量样品A，加入足量的水溶解，过滤；向所得滤液中滴入5 g质量分数为14.6%的稀盐酸（溶液恰好呈中性），再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到3 g白色固体X。
①X的化学式为____________。
②佑佑认为样品A中一定含有NaCl，理由是______________________________。
【拓展延伸】
（1）发热包所提供的热量主要来自于生石灰与水的反应。利用如图所示的装置进行实验时，锥形瓶内温度迅速升高，但烧杯中未观察到气泡，可能的原因是____________。
（2）“自热米饭”能保温较长时间，是因为发热包内的铁粉锈蚀时能持续提供热量。铁锈蚀时首先通过化合反应生成氧化亚铁，请写出该反应的化学方程式______________。
15．凯氏定氮法是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量。国家标准为：每100g奶粉中含氮量不少于2.96g（假设奶粉中氮全来自蛋白质）。已知：凯氏定氮法最后一步的化学方程式为：以下为测定某品牌奶粉部分关键步骤和相关数据：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mL NH4HB4O7溶液；分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应。测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g。通过计算判断该品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准。
…………
参考答案
一、选择题共10小题。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1、A
【解析】
A、回收农田秸秆用于制造纸张，利于充分利用资源，正确；
B、化学反应前后元素种类不变，油脂中不含氮元素，不能用于提炼氨基酸，错误；
C、厨余垃圾可能含有有害物质，不能用于提取食用油，错误；
D、废医用塑料属于医疗垃圾，不可用于制造餐具，错误；
故选A。
2、B
【解析】
【详解】A、煤、石油、液氢均可以燃烧提供能量，属于燃料，正确；
B、臭氧、二氧化氮属于空气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥；氯化铵、碳酸氢铵、尿素都含氮元素，属于氮肥，正确；
D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；乙醇、葡萄糖、蛋白质都属于有机物，正确；
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